Кислота в теорії Льюїса
| Жорсткі кислоти | Проміжні кислоти | Мякі кислоти |
|---|---|---|
| H+, Li+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, Cr3+, Fe3+, BF3, B(OR)3, AlR3, AlCl3, SO3, BF3, RCO+, CO2, RSO2+ | Cu2+, Fe2+, Zn2+, SO2, R3C+, C6H5+, NO+ | Ag+, Cu+, Hg2+, RS+, I+, Br+, Pb2+, BH3, карпени |
| Жорсткі основи | Проміжні підстави | Мякі основи |
Теорія:
| Назва кислоти | Формула кислоти | Назва солі цієї кислоти |
|---|---|---|
| Фтороводородна (плавикова) | HF | Фторид |
| Хлороводнева (соляна) | HCl | Хлорид |
| Бромоводородна | HBr | бромід |
| Вугільна | H 2 C O 3 | Карбонат |
Кислоти Це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони водню та аніони кислотного залишку. Дисоціація кислот відбувається східчасто. За здатністю до дисоціації кислоти поділяють на дві групи: Добре дисоціюючі (сильні): H2SO4, HCl, HBr, HNO3, HClO4, HI.