Ізотопи – різновиди атомів хімічного елемента, які мають однаковий атомний номер, але різні масові числа. Наприклад, у разі кобальту (Z = 27) ізотоп Co-59 є стабільним, Co-60 – радіоактивним. Внаслідок радіоактивного розпаду Co-60 зявляється стабільний ізотоп Ni-60 (Z = 28).
Ізотопи Атомні ядра, що мають однакове число протонів Z, різне число нейтронів N і, отже, різне масове число A = Z + N. приклад: ізотопи кальцію Са (Z = 20) 38Ca, 39Ca, 40Ca, 41Ca, 42Ca. Радіоактивні ізотопи ядра-ізотопи, що зазнають радіоактивного розпаду.
Ізотопи — це підвиди того самого хімічного елемента з різними властивостями. Як і всі у світі, вони є різновидом атомів — найдрібніших частинок матерії, що зберігають усі хімічні властивості того чи іншого елемента. Різниця між хімічними елементами представлена таблиці Менделєєва.
- Ізотопи водню
- Ізотопи вуглецю
- Ізотопи цезія
- Ізотопи талія
- Ізотопи свинцю
- Ізотопи вісмуту
- Ізотопи полонія
- Ізотопи радону